​化学方程式配平方法技巧归纳

化学方程式配平方法技巧归纳

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，ai2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4a12o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有o2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：

fes2十o2——2fe2o3十so2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子,故左边fes2的系数须配4,则:4fes2十o2——2fe2o3十so2

然后以左边的s原子数,推得右边应有8so2,即:4fes2十o2——2fe2o3十8so2

最后配平o原子,当左边有11o2时,反应式则可配平为:4fes2十11o2——2fe2o3十8so2

3、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对fe原子有：2a＝c①

对o原子有：3a十b＝2d②

对c原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，

4、电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓**起反应的化学方程式：

cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析](1)从反应式看，hno3为氧化剂，cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个n原子，故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡，此时左边共有4个hn03，为使两边的*原子数相等，右边h2o的系数应配为2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o

第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，

第三步：由右端氧原子总数推o2系数

1、fes2＋o2——so2＋fe2o32、mg＋hno3——mg(no3)2＋nh4no3＋h2o

3、nh4no3——n2＋o2＋h2o4、fes＋kmno4＋h2so4——k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓

今天的内容就介绍到这里了。

第2篇：化学方程式配平方法

为了帮助同学们更好的学习化学，今天小编为大家精心整理了一篇有关化学方程式配平的相关内容，以供大家阅读学习，更多信息请关注！

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。

最小公倍数法

1、最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。

2、以*燃烧为例，先写出反应的符号表达式。

3、在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。

4、最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的*原子的数量为4，所以p前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。

5、**钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。

观察法

1、观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。

2、例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。

3、因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个co从一个o2分子中各得到一个氧原子，变为2个co2分子。因此反应方程式中co，o2，co2的系数分别为1,2,2。

4、过氧化*分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化*分子失去1个氧原子，变成1个水分子。

5、*、碱、盐之间的反应，也可以用这种方法配平。例如，*氧化*与硫*中和，其本质是*氧根离子与*离子结合生成水分子。因为每个h2so4中有2个*离子参与反应，所以每两个naoh与一个h2so4反应，生成一个na2so4和2个水分子。

待定系数法

对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

例如，在加热高锰*钾制取氧气的方程式中，可先设k2mno4前的系数为a，则显然有2a个k参与反应，所以kmno4前的系数应为2a。

再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。

最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到kmno4,k2mno4,mno2,o2的系数分别为2,1,1,1.

再看一个较为复杂的反应：

xeo3+mnso4+h2o→hmno4+xe+h2so4

可先设xeo3的系数为a，mnso4的系数为b。

由xe元素的质量守恒，可得xe前的系数为a；

由mn元素的质量守恒，可得hmno4前的系数为b;

由s元素的质量守恒，可得h2so4前的系数也为b。

由h元素质量守恒可得h2o前的系数为1.5b;

o元素前的系数为4b-3a;

显然1.5b=4b-3a，变形可得6a=5b。

根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。

注意事项

本文中的“系数"均指化学计量数。

今天的内容就介绍到这里了。

第3篇：化学方程式的配平方法

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有：

（1）最小公倍数法：

在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平*原子，4p+5o2＝＝2p2o5。

（2）观察法：

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次*提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲*（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。

（4）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

化学方程式的配平方法练习

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1、配平c2h5oh+o2——co2+h2o

选择*原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2、配平fes2+o2fe2o3+so2

第一步：选择氧原子为突破口，fe2o3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数

fes2+o2——2fe2o3+so2

③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3、配平fe3o4+cofe+co2↑

由观察知：co+o→co2，fe3o4可提供4个氧

④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2

第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子总数推o2系数

⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

今天的内容就介绍到这里了。

第4篇：初三化学方程式配平的方法及技巧

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：所含原子数最多、最复杂，其中三个so4进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4系数为3；2个铁原子fe需进入2个fe(oh)3，所以fe(oh)3系数为2，这样就得到：接下去确定naoh的系数，2fe(oh)3中有6个oh，3na2so4中有6个na，所以在naoh前填上系数6，得到：最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。

（2）单数变双数法如：首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：①由于2h2o中*原子个数是c2h2的2倍，所以c2h2系数为2，如下式中②所示：②①又由于2c2h2中碳原子个数为co2的4倍，所以co2系数为4，如下式中③所示：最后配单质o2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：式中k、cl、o各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3和2的最小公倍数是6，6与kclo3中氧原子个数3之比为2，所以kclo3系数应为2。又由于6跟o2的氧原子个数2之比为3，所以o2系数应为3。配平后的化学方程式为：＝有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1配平选择*原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2配平第一步：选择氧原子为突破口，fe2o3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3配平由观察知：co+o→co2，fe3o4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由第三步：由右端氧原子总数推o2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

第5篇：化学反应方程式配平法

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，

KClO3→KCl+O2↑

在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：

2KClO3→KCl+3O2↑

由于左边钾原子和*原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：

C2H2+O2─CO2+H2O

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：

C2H2+O2==CO2+2H2O

由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可。

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：

Fe+H2O─Fe3O4+H2

Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：

3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑

由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。

第6篇：初中化学方程式配平方法讲解_初中化学方程式配平方法教学讲解

化学这门学科，虽是理科更像“理科中的文科”，需要记忆的东西很多，如若没有总结方法一通记忆，不仅增加学习负担，而且极易忘记。下面是小编整理的初中化学方程式配平方法讲解，欢迎大家阅读了解!

一、最小公倍数法

具体步骤：

(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;

(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平al+fe3o4→fe+al2o3

第一步：配平氧原子al+3fe3o4→fe+4al2o3

第二步：配平铁和铝原子8al+3fe3o4→9fe+4al2o3

第三步：配平的化学方程式：

8al+3fe3o4=9fe+4al2o3

二、观察法

具体步骤：

(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即

fe2o3+3co——fe+3co2

再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co==2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

fe2o3+3co==2fe+3co2

例：配平h2o+fe→fe3o4+h2

第一步：配平氧原子4h2o+fe→fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子4h2o+3fe→fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o+fe==fe3o4+4h2

三、单数两倍法(奇数变偶法)

具体步骤：

(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;

(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;

(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平fes2+o2→fe2o3+so2

第一步：在fe2o3前乘2fes2+o2→2fe2o3+so2

第二步：配平铁原子4fes2+o2→2fe2o3+so2

第三步：配平硫原子4fes2+o2→2fe2o3+8so2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4fes2+11o2==2fe2o3+8so2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：

(1)先配平化合物中各元素的原子;

(2)用分数配平单质元素的原子;

(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平c2h2+o2→co2+h2o

第一步：配平化合物中的碳原子和*原子c2h2+o2→2co2+h2o

第二：利用分数配平氧原子c2h2+5/2o2→2co2+h2o

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：